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喜讯：2015年高考真题——理综化学（新课标Ⅱ卷） 26题 命中 14分2015-07-09 8:41:00　阅读 次 参与讨论()马上投稿

   喜讯：2015年高考真题——理综化学（新课标Ⅱ卷） 26题 命中 14分

2015年高考真题——理综化学（新课标Ⅱ卷）

http://www.ks5u.com/down/2015-6/29/1798197.shtml

命中试题：北京市大兴区2015届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案

http://www.ks5u.com/down/2015-2/4/1639599.shtml

【高考真题】

26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为                  ，电池反应的离子方程式为：             

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn   g。（已经 F＝96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过____分离回收；滤渣的主要成分是MnO₂、______和      ，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法是             ，其原理是       。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为   时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn^2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H₂O₂后果是    ，原因是    。

【答案】（1）MnO₂＋e^—＋H^＋＝MnOOH；Zn＋2MnO₂＋2H^＋＝Zn^2＋＋2MnOOH  （2）0.05g

（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOO H；在空气中加热；碳粉转变为CO₂，MnOOH氧化为MnO₂  （4）Fe^3＋；2.7；6；Zn^2＋和Fe^2＋分离不开；Fe(OH)₂和Zn(OH)₂的Ksp相近

【命中试题】

【北京市大兴区2014~2015学年度高三第一学期期末试卷】（11分）H₂O₂是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。

（1）请写出H₂O₂的电子式            。

（2）H₂O₂分解过程的能量变化如图(a)所示，试判断该反应为       反应（吸热或放热）。

①已知：Fe³⁺催化H₂O₂分解的机理可分两步反应进行，

第一步反应为：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，

完成第二步反应的离子方程式：

 Fe²⁺+  H₂O₂ +  _________ ==  _________+  _________

②按图(b)装置（A、B瓶中已充有NO₂气体，2NO₂(g) N₂O₄(g), ΔH<0）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的       （填“深”或“浅”），原因是                               。

（3）空气阴极法电解制备H₂O₂的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O₂在阴极反应得到H₂O₂和稀碱的混合物。

试回答：

①电源a极的名称是       。②写出阴极电极反应式                         。

（4）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜解的离子方程式          ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O₂和3．0 mol·L^－1 H₂SO₄溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是                    。

【答案】（11分）

（1）      （1分）

（2） 放热（1分）

①2   1   2H⁺   2 Fe³⁺    2H₂O  （2分）

②深   右侧烧杯由于H₂O₂分解放热水温升高，使上述平衡向逆向移动（2分）

（3）①正极  （1分）    ②O₂+2e^-+2H₂O=H₂O₂+2OH^-     （1分）

（4）H₂O₂+2H⁺+Cu=Cu²⁺+2H₂O    （1分）

        温度升高H₂O₂分解速率加快，H₂O₂浓度降低，Cu的溶解速率降低（2分）