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喜讯：2015年高考真题——理综化学（福建卷）31题 命中 13分2015-07-10 16:30:00　阅读 次 参与讨论()马上投稿

喜讯：2015年高考真题——理综化学（福建卷）31题 命中 13分

2015年高考真题——理综化学（福建卷）

http://www.ks5u.com/down/2015-6/30/1799544.shtml

命中试题：四川省石室中学2015届高三一诊模拟化学试题 Word版含答案

http://www.ks5u.com/down/2015-1/15/1614203.shtml

【高考真题】

（13分）科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。

（1）CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

（2）下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是_______(填序号)。

a．固态CO₂属于分子晶体

b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂

d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp

（3）在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂.

①基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。

②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)₄,1mol Ni(CO)₄中含有___molσ键。

（4）一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。

【答案】(13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar] 3d⁸4s²；VIII；②8。

（4）①氢键、范德华力；②CO₂的分子直径小于笼状空腔直径，且与H₂O的结合力大于CH₄。

【命中试题】

【四川省石室中学2015届高三一诊模拟化学试题】(本体包括I、II两部分，共14分)

【I】工业上用CO₂和NH₃为原料合成尿素，尿素的化学式为CO(NH₂)₂。尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(III)，化学式为[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。

 （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是      ▲    ．

 （2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是          ▲       。

 （3）NH₄⁺中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因为     ▲    ．

【Ⅱ】在元素用期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层层电子数为18．E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点量高。

（4）)B元素在周期表中的位置  ▲  ；D元素的价电子排布式为   ▲  ．

（5）已知B离子类似Cu²⁺与NH₃形成配合离子，且两者配位数也相同，1mol该配离子中含有    ▲    molσ键。

（6）A元素可与E元素形成离子化合物，它的晶胞如右图所示，E离子的配位数为  ▲    。每个A离子周围与之最近等距的A离子有  ▲   个．

（7）已知铜元素能形成多种化合物。

①CuSO₄·5H₂O也可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下图所示。下列说法正确的是  ▲    （填字母)．

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化     B．该晶体中电负性最大的元素是O

C．该晶体属于原子晶体                             D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去

②YBCD-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa₂Cu₃O_6.95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为  ▲  ．

【答案】（1）N>O>C（1分）（2）sp² 、 sp³（1分）；（3）NH₃分子中N原子上的有一对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用大于成键电子对孤对电子的排斥作用（1分）。（4）第四周期第IIB（1分）。4s²4p⁵（1分）;（5）16（2分）；（6）4（1分）；12（1分）；（7）B、D（2分）；2:1（1分）。