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喜讯：2016年高考真题——理科综合化学（天津卷） 第7题 共命中42分（3）2016-07-06 17:46:00　阅读 次 参与讨论()

喜讯：2016年高考真题——理科综合化学（天津卷） 第7题 共命中42分（3）

/down/2016-6/9/2167879.shtml

【高考真题】

7.（14分）下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

【答案】（1）第三周期，ⅦA族  （2）Si  （3）ac

（4）Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(l) △H=-687kJ/mol

（5）；Mg₂C₃+4H₂O=2 Mg(OH)₂+C₃H₄↑

（6）NO  0.9mol；NO₂  1.3mol；2mol

【命中试题】

1.【天津市河西区2016届高三下学期总复习质量调查(一)理科综合试卷 第7题 】

/down/2016-4/7/2099155.shtml

（7)有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。

请按要求回答下列问题：

（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为_____________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_________________________________________。

（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为___________。

（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）____________。

（4）接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为______。

（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为________；反应②的离子方程式为___________。

（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（陈水外）有_________________。

【答案】(14分)(1) 37（2分）；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈（1分，合理给分）(2) （2分）；（3）④（1分）；

（4）3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3- =Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(2分)；

（5） 6.02×l0²¹  (2分)； 2A1+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑ (2分)； (6) NaCl、Al(OH)₃（2分）

2.【天津市河东区2016届高三一模考试理科综合化学试卷 第7题】

/down/2016-4/10/2101984.shtml

（7）X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。

根据判断出的元素回答问题：

（1） T在元素周期表中的位置                         ；

（2） 这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是                      (填化学式)；

YZ₂ 的熔点       EZ₂ 的熔点(填高于或低于)；

（3）E₂T₂ 的电子式                               ；

（4）工业上制备单质X的化学反应方程式                        ；

（5）已知1mol晶体Y在足量Z₂中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：                　；

（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H^＋、OH^－)：H^＋、NH₄^＋、K^＋、Mg^2＋、Al^3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。

①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为           

                 ；NaOH溶液的浓度为       mol·L^－1 (用字母c、d表示）；

②原溶液中含有的Mg^2＋、Al^3＋、H^＋，其物质的量之比n（Mg^2＋）：n（Al^3＋）：n（H^＋）为          。

【答案】（1）第三周期第ⅦA族；(2)HCl；高于；（3）；

（4）2NaCl 电解 =2Na+Cl₂↑；

（5）Si(s)＋O₂(g)═SiO₂(s)　ΔH＝－989.2 kJ·mol^―1

（6）①NH₄⁺ + OH^-= NH₃·H₂O；10/(d-c) mol·L^－1 ；② 1：1：1 .

3.  【天津市河东区2016届高三第二次模拟考试化学试题 第7题】/down/2016-5/3/2129553.shtml

（7）下表给出五种短周期元素的相关信息。

请按要求回答下列问题：

（1）D元素核外电子排布                  ；

（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式                ；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：______________、_____________。

（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：  。

(4)一定条件下，在水溶液中1 mol E^－、EO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。n是             (填离子符号)。离子反应y→x＋m的热化学方程式为        。

（5）Na₂DB₃水溶液中各离子浓度的大小顺序是                 （填离子符号）。

【答案】（14分） （1）   （1分） (2)H-O-O-H（2分）； OH^－（2分）、H₃O⁺（2分）

（3）2N₂H₄+N₂O₄==3N₂+4H₂O （2分）（4）ClO₄^－（1分） ；

 3ClO^－(aq) = 2Cl^－(aq) +ClO₃^－(aq)   ΔH＝－117 kJ·mol^-1（2分）

（5）Na⁺>SO₃^2->OH^->HSO₃^->H⁺（2分）