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喜讯：2016年高考真题——化学（江苏卷）第19题 共命中57分（3）2016-07-06 17:47:00　阅读 次 参与讨论()

喜讯：2016年高考真题——化学（江苏卷）第19题 每题19分 共命中57分（3）

/down/2016-6/9/2168301.shtml

【高考真题】

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

19. （15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO₃(s)+2H⁺(aq)===Mg²⁺(aq)+CO₂(g)+H₂O(l)   ΔH=－50.4 kJ·mol^-1

Mg₂SiO₄(s)+4H⁺(aq)===2 Mg²⁺(aq)+H₂SiO₃(s)+H₂O(l)    ΔH=－225.4 kJ·mol^-1

酸溶需加热的目的是______；所加H₂SO₄不宜过量太多的原因是_______。

（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为___________。

（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺。

①实验装置图中仪器A的名称为_______。

②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO₃·3H₂O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。

[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)₃沉淀完全]。

【答案】（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO₃时消耗更多的碱

（2）H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O  （3）①分液漏斗；②充分振荡

（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na₂CO₃溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀生成，

【命中试题】

1.  【河北省邯郸市2016届高三第一次模拟考试理综化学试题 第28题】

    /down/2016-3/21/2079817.shtml

(28)锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

（1)步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是_________________________________；

（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③________________；

（3）步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是__________________；

加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe³⁺。

（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_________；滤渣2的主要成分是_________；

（5）电解后的废水中还含有Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降．欲使溶液中c(Mn²⁺)≤1.0×10^-5 mol•L^-1，则应保持溶液中c(S^2-)≥ _____ mol•L^-1。

【答案】(14分)（1）MnCO₃+H₂SO₄ ＝MnSO₄+ CO₂↑+H₂O  (3分，气体符号不扣分)

（2）抑制Mn²⁺的水解 (2分)       （3）MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺ ＝Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O(3分)

（4）烧杯(2分)    CoS和NiS (每个1分，共2分)      （5）1×10^－6 mol·L^-1 (2分)

2.  【山东省济南市2016届高三下学期3月一模考试理综化学试题 第27题】

    /down/2016-3/25/2086329.shtml

（28）高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO₄晶体的流程：

回答下列问题：

（1）操作②目的是获得K₂MnO₄，同时还产生了KCl和H₂O，试写出该步反应的化学方程式： _______________。操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_______________(填序号)。

a．瓷坩埚    b．氧化铝坩埚    c．铁坩埚    d．石英坩埚

（2）操作④是使K₂MnO₄转化为KMnO₄和MnO₂，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。若溶液碱性过强，则MnO₄^-又会转化为MnO₄^2-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO₂而不是HCl，原因是_______________。

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。

 （4）还可采用电解K₂MnO₄溶液(绿色)的方法制造KMnO₄(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_______________。

    【答案】(15分)（1）KClO₃＋3MnO₂＋6KOH 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O↑；c；

（2）3MnO₄^2- + 2H₂O = 2MnO₄^- + MnO₂↓+ 4OH^-；4MnO₄^- +4OH^- = 4MnO₄^2- + O₂↑+ 2H₂O；Cl^-具有还原性，可将K₂MnO₄和KMnO₄还原；（3）过滤速度快、效果好；

（4）MnO₄^2- -e^- = MnO₄^-；电解较长时间后，阳极产生的MnO₄^-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色。)

3.  【河南省商丘市2016届高三4月份第二次模拟考试理科综合化学试题第28题】

    /down/2016-4/30/2126560.shtml

（28）利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是_____________。

（2）制取NaClO₃可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为     ；实验需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为      (标准状况)。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______(填选项序号)。

A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/ c(Ca²⁺)=____。

（5）工业上用氨水吸收废气中的SO₂。已知NH₃·H₂O的电离平衡常数K1 =1.8×10^-5mol·L^-1H₂SO₄的电离平衡常数K₂₌1.2×10^-2mol·L^-1，K₃ =1.3×10^-8mol·L^-1。在通入废气的过程中：

①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为     。

②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为     。

    【答案】（1）将Co³⁺、Fe³⁺还原；（2） 3Cl₂+6OH^－ClO₃^－+5Cl^－+3H₂O；6.72 L；（3） 除去Mn²⁺；B；

（4）0.7；（5） ①c(NH₄⁺) >c(SO₃^2－)>c(OH^－)>c(HSO₃^－)>c(H⁺)；②HSO₃^－+ OH^－= SO₃^2－+ H₂O；