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喜讯：2016年高考真题——理科综合化学（全国I卷）第37题 共命中45分 （7）2016-07-06 17:52:00　阅读 次 参与讨论()

喜讯：2016年高考真题——理科综合化学（全国I卷）第37题 每题15分 共命中45分 （7）

/down/2016-6/9/2168057.shtml

【高考真题】

37.  (15分) 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm^-3（列出计算式即可）。

【答案】（1）3d¹⁰4s²4p² ；2；

（2）锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；

（3）GeCl₄、GeBr₄、GeI₄熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；

（4）O＞Ge＞Zn；

（5）sp³ ；共价键；

（6）①(；；)；②。

【命中试题】

1.【河北省唐山市2016届高三第二次模拟考试理综化学试题  第37 题】

/down/2016-4/15/2107821.shtml

（37）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式            。

（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

则A原子的价电子排布式为              。

（3）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反应是：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃   [Cu(NH₃)₃CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]  △H<0

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为              

②配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中心原子的配位数为                     

③在一定条件下NH₃与CO₂能合成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为     ；1mol尿素分子中，σ键的数目为      N_A。

（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是                        。

（5）（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH₄⁺的空间构型是             （用文字描述），与NO₃^-互为等电子体的分子是             。（填化学式）

（6）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=      g/cm³.(用N_A表示阿佛加德罗常数)

【答案】（15分）（除标注外其余每空2分）（1）[Ar]3d⁶4s² （1分）；（2）3s²（1分）

（3）①C<O<N ； ②4 ；③sp²杂化、 sp³杂化； 7；

（4）MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大  （1分）

（5）正四面体；（1分）  SO₃或者BF₃ （1分）（其它合理答案也给分） （6）

2.【河北省邯郸市2016届高三第一次模拟考试理综化学试题 第37题】 /down/2016-3/21/2079817.shtml

 (37)新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_________，该能层具有的原子轨道数为________。

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径Li⁺_______H^-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是________ (填元素符号)。

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na⁺半径为102pm，H^-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm^-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A)

【答案】（15分） （1）①M（1分）  9（1分）  ②正四面体 （2分） sp³（2分）   H>B>Li（2分）

（2）, ①<（1分）    ②Mg    （2分）（3）142pm（2分）  （2分）

3.【福建省厦门市2016届高三下学期第一次教学质量检测理科综合化学试题  第37题】

/down/2016-4/24/2117640.shtml

（37）NO₂⁺和NO₂都是常见的配位体，易与金属结合生成配合物。

（1）基态氧原子核外未成对电子数有____个，基态氮原子的核外电子轨道示意图为____。

（2）NO₂⁺和NO₂^-中氮原子的杂化轨道类型分别为____。

（3）为消除雾霾利用金属氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由强到弱的顺序为____。

（4）下表为含氧酸根XO₄^n-的键长数据：

PO₄^3-的空间构型为____。X-O之间的实测键长与理论键长有差异，其原因可能为X-O之间形成了多重键：首先是X原子的____轨道与O原子的2p轨道形成____键；其次是X原子的____轨道与O原子的2p轨道形成____键。

（5）铁有δ、γ两种晶体，如右图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距相同。δ -Fe中铁原子的配位数为____，δ-Fe和γ-Fe的密度之比为____。

【答案】（1）2，。（2）sp¹，sp²。

（3）BaO ＞SrO＞CaO ＞MgO 。（4）正四面体形；sp³杂化轨道；δ；3d轨道；π。（5）8，3/8。