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喜讯：2017年高考真题——化学（北京卷）第28题 共命中16分2017-06-28 14:54:00　阅读 次 参与讨论()

喜讯：2017年高考真题——化学（北京卷）

铁离子的性质命中16分

【高考真题】2017年高考真题——理综（北京卷）第28题

           /down/2017-6/8/2743467.shtml

28．（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L^-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

（资料：Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN）

② 对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；

假设b：空气中存在O₂，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；

假设c：酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可产生Fe³⁺；

假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。

③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe³⁺浓度变化的原因：______。

【答案】

（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀

②Fe²⁺

（2）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

②4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O      加入KSCN溶液后产生白色沉淀

③0.05 mol·L^-1 NaNO₃溶液        FeSO₄溶液

分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深

（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag ，②Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺，③Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。反应开始时，c(Ag⁺)大，以反应①、②为主，c(Fe³⁺)增大。约30分钟后，c(Ag⁺)小，以反应③为主，c(Fe³⁺)减小。

【命中试题一】天津市南开区2017届高考二模化学试卷 Word版含答案/down/2017-5/12/2692418.shtml

9．（18分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

请回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是                                           。

（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 说明Cl2可将Fe2＋氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：                                         。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是                        。

（4）丙组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号)              ；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)                  ，由此可以证明该氧化还原反应为                            。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为                               ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是                                     ；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）                                                    。        

（6）戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。

①若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为          。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

□ClO3-+□Fe2＋+□       =□Cl-+□Fe3＋+□        

③FeCl3具有净水作用，其原理是                                  。

【答案】（1）防止Fe2＋被氧化　　　　　　　　（1分）

（2）2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-　　　　　　（2分）

（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）　　　　　　　（1分）

（4）Fe2＋  Fe3＋可逆反应（各1分，共3分）

（5）2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O       （2分）

Fe3＋催化H2O2分解产生O2　　　　　　　（1分）

H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动　　（2分）

（6）①2　　　　　　　　　　　　　　（2分）

②1　6 　6H＋ 1 　6　 3H2O　　　　　　　　　（2分）

③Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质　　　  （2分）