喜讯：2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）第27题（命中100分）2019/7/29 9:16:00　阅读 次 参与讨论()

喜讯：2019年高考真题——理科综合（全国卷Ⅰ）

（命中100分）

【高考真题】2019年高考真题——理科综合（全国卷Ⅰ） 第27题 

  https://www.ks5u.com/down/2019-6/9/3700680.shtml

27．（15分）

硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H₂O₂，理由是_________________。分批加入H₂O₂，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

【答案】（1）碱煮水洗

（2）加快反应    热水浴    C

（3）将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺；不引入杂质    防止Fe³⁺水解

（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）

（5）NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O

【命中试题1】12分

江苏省苏锡常镇四市2019届高三二模考试（十）化学试卷Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/12/3734181.shtml

16. (12分)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃、SiO₂，少量的Fe₃O₄、Al₂O₃、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺流程如下：

已知：FeO在强碱性溶液中稳定，但在Fe(OH)₃催化作用下会发生分解。

(1) “酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是_____________________________________________________。

(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为_________________________________________。

(3) 在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe₂(SO₄)₃和NaOH总质量不变，改变其质量比对K₂FeO₄产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K₂FeO₄的产率下降的原因可能是______________________________________________________。

(4) “过滤2”产生的滤渣的主要成分为________(填化学式)，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH^－、Cl^－、SO、____________、____________(填化学式)。

(5) K₂FeO₄可将水中的H₂S氧化为硫酸盐，同时K₂FeO₄被还原为Fe(OH)₃，则反应时K₂FeO₄与H₂S的物质的量之比为________。

【答案】

(1) 可以减少“氧化”步骤中NaOH的用量(2分)

(2) 2Fe^3＋＋3ClO^－＋10OH^－===2FeO＋3Cl^－＋5H₂O(2分)

(3) 当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时，过多的Fe^3＋与NaOH反应生成Fe(OH)₃，Fe(OH)₃可以加速K₂FeO₄的分解，从而使K₂FeO₄的产率下降(2分)

(4) Mg(OH)₂(2分)

FeO、AlO(每空1分，共2分)

(5) 8∶3(2分)

【命中试题2】12分

江苏省苏锡常镇四市2019届高三二模考试（十一）化学试卷 Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/12/3734172.shtml

18. (12分)以软锰矿(主要成分为MnO₂)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：

(1)滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为_________________________________。

(2)实验室常用氧化还原法测定MnSO₄·H₂O晶体的纯度，原理如下：

2Mn^2＋＋NO＋4PO＋2H^＋===2[Mn(PO₄)₂]^3－＋NO＋H₂O

NH＋NO===N₂↑＋2H₂O

[Mn(PO₄)₂]^3－＋Fe^2＋===Mn^2＋＋[Fe(PO₄)₂]^3－

称取MnSO₄·H₂O样品1.000 0 g，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在220～240 ℃下充分反应。然后以N—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[Mn(PO₄)₂]^3－至终点。重复操作3次，记录数据如下表：

①已知：Fe^2＋＋NO＋2H^＋===Fe^3＋＋NO↑＋H₂O。

测定过程中，硝酸铵的作用是____________________和____________________。

②若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的MnSO₄·H₂O晶体的纯度将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③计算样品中MnSO₄·H₂O的质量分数(写出计算过程)。

【答案】

(1) MnO₂＋MnS＋2H₂SO₄===2MnSO₄＋S＋2H₂O(2分)

(2) ①将试样中的二价锰定量氧化成三价锰(1分)

与产生的亚硝酸盐反应消除对滴定的影响(1分)

②偏高(2分)

③消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液平均值为20.00 mL。(1分)

2MnSO₄·H₂O～2[Mn(PO₄)₂]^3－～2Fe^2＋(1分)

n(MnSO₄·H₂O)＝n(Fe^2＋)＝20.00 mL×10^－3 L·mL^－1×0.100 0 mol·L^－1＝2×10^－3 mol(2分)

样品中MnSO₄·H₂O的质量分数为：×100%＝33.8%(2分)

【命中试题3】15分

江苏省苏锡常镇四市2019届高三二模考试（十一）化学试卷+Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/12/3734172.shtml

19. (15分)以黄铜矿(CuFeS₂)、FeCl₃和乳酸[CH₃CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe}。其主要实验流程如下：

(1) FeCl₃溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_______________________________________________。

(3)过滤后得到的FeCO₃固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是__________________________

________________________________________________________________________。

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

①实验前通入N₂的目的是_______________________________________。

②某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定样品中Fe^2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是________________________________________________________________________。

(5)已知：

①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl₂。

②NaCuCl₂可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

图2图3

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 mol·L^－1 H₂SO₄、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

【答案】

(1) CuFeS₂＋3Fe^3＋＋Cl^－===4Fe^2＋＋CuCl＋2S(2分)

(2) 除去溶液中的Fe^3＋，提高产品的纯度(2分)

(3) 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全(2分)

(4) ①排尽装置中的空气，防止Fe^2＋被氧化(2分)

②KMnO₄具有强氧化性，可将Fe^2＋和乳酸根离子中的羟基一同氧化(2分)

(5) 过滤(1分)。控制温度60 ℃左右(1分)，向滤液中滴加0.1 mol·L^－1 H₂SO₄，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤(1分)。用乙醇洗净所得固体(1分)，置于真空干燥箱中干燥(1分)(共5分)

【命中试题4】7分

辽宁省本溪高级中学2019届高三二模考试化学试卷  Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/11/3731731.shtml

19、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发

利用的部分工艺流程图如下。回答下列问题：

(1) 精制食盐水时，用到的下列物质中有(填序号)。

① NaOH溶液                ② 盐酸                            ③ K₂CO₃溶液                ④ BaCl₂溶液

⑤ 硫酸                            ⑥ Na₂CO₃溶液               ⑦ Ba(NO₃)₂溶液

(2) 工业上经过步骤②、③、④制备Br₂。步骤②中Cl₂氧化Br^—应在(填酸性或碱性)

条件下进行；步骤③Br₂可用热空气吹出，其原因是。

(3) 为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中。

a．通入HBr                                  b．加入Na₂CO₃溶液

c．加入NaBr溶液                        d．加入Na₂SO₃溶液

(4) 若步骤⑤所得Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂杂质，写出除去杂质的实验步骤

(写出加入的试剂和操作)。

【答案】(1) ①②④⑥ （ 2分） 

(2) 酸性 （1分）            Br₂沸点低，易挥发 （1分）

(3) c   （ 1分）         

(4) 加入MgCl₂（ 不能用MgSO₄）浓溶液搅拌、过滤、洗涤（ 2分）

【命中试题5】19分

辽宁省大连市第四十八中学2019届高三5月模拟化学试卷 Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/4/3724414.shtml

27 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+CO₂+ NaNO_2，  上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_______，滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”）

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到___________（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。

a．80℃            b．60℃            c．40℃            d．10℃

【答案】

（1）[Ar]3d⁵或 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ （2）sp²和sp³    9 mol  （3）H<C<O

（4）乙醇分子间存在氢键  （5）Fe₃CuN

【命中试题6】20分

贵州省贵阳市第二中学2019届高三测试（十一）化学试卷  Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/4/3724391.shtml

9.重晶石主要成分为BaSO₄，含少量的SiO₂、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO₃)₂的工业流程。

（1）上述流程中将重晶石和煤磨成粉状的目的是_______________________。

（2）焙烧过程中主反应为：BaSO₄ + 4CBaS + 4CO，除此以外还可能有BaCO₃等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。

①依据如图判断生成BaS的反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在____以上。

②控制BaSO₄的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图所示，判断原料中n(C) / n(BaSO₄)至少为________（填字母）：a. 1.5 、b. 2.0 、c.3.75。

（3）已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90℃时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱Mg(OH)₂ 、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂。

①浸取过程中产生Ba(OH)₂的原因是________________________（写离子方程式）。

②三种碱的碱性由强到弱顺序为：_________>_______>________（填化学式）；结合元素周期律解释原因是：Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，________。

（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO₃有利于提高Ba(NO₃)₂晶体的析出率，用化学平衡原理分析其原因是：__________________________。

【答案】    (1). 增大固体接触面积，加快反应速率，提高转化率    (2). 吸热    (3). 600℃    (4). c    (5). S^2-+ H₂OHS^- + OH^- 、HS^-十H₂OH₂S+ OH^-    (6). Ba(OH)₂    (7). Ca(OH)₂    (8). Mg(OH)₂    (9). 原子半径增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强    (10). 溶液中存在Ba²⁺(aq) + 2NO₃^-(aq) Ba(NO₃)₂(s)，稍过量的硝酸有利于提高c(NO₃^-)，促进平衡向晶体析出的方向移动，有利于提高Ba(NO₃)₂晶体的析出率

【命中试题7】15分

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2019届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案

https://www.ks5u.com/down/2019-6/28/3719279.shtml

27．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe²⁺试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度.

已知:(1) (NH₄)₂SO₄、FeSO₄·7H₂O、(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O在水中溶解度如表

(2)莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。

I.莫尔盐的制取流程如图
试分析:
(1) 步骤1中加Na₂CO₃溶液，并且小火加热目的。

(2)步骤2中加热方式(填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”)；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是；。

(3)步骤3中包含的实验操作名称．

(4)产品莫尔盐最后用洗涤(填字母编号).a.蒸馏水 b.乙醇  c.滤液

Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液,根据物质组成，设计了如下两个实验方案，请回答:

方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用a mol·L^—1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗b mL酸性KMnO₄溶液，

    则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为。

方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如图实验.

若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为。

【答案】

I．（1）热的Na₂CO₃碱性强，油脂易溶于碱性溶液

（2）水浴加热；（1分）    少量铁可Fe²⁺被氧化Fe³⁺防FeSO₄温度低时结晶析出

（3）蒸发浓缩、冷却结晶、……

（4）b

Ⅱ.782Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，故方案一测得硫酸亚铁铵浓度偏小