喜讯：2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）第26题（命中72分）2019/7/29 9:17:00　阅读 次 参与讨论()

喜讯：2019年高考真题——理科综合（全国卷Ⅰ）

（命中72分）

【高考真题】2019年高考真题——理科综合（全国卷Ⅰ） 第26题 

  https://www.ks5u.com/down/2019-6/9/3700680.shtml

26．（14分）

硼酸（H₃BO₃）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe³⁺离子，可选用的化学试剂是_________。

（3）根据H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂OH⁺+B(OH)⁻₄，K_a=5.81×10⁻¹⁰，可判断H₃BO₃是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

【答案】

（1）NH₄HCO₃+NH₃(NH₄)₂CO₃

（2）SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃    KSCN

（3）一元弱    转化为H₃BO₃，促进析出

（4）2Mg²⁺+3+2H₂OMg(OH)₂·MgCO₃↓+2

（或2Mg²⁺+2+H₂OMg(OH)₂·MgCO₃↓+CO₂↑）    溶浸    高温焙烧

【命中试题1】15分

江苏省苏锡常镇四市2019届高三二模考试（十）化学试卷 Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/12/3734181.shtml

19. (15分)硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：

已知：①Cr^3＋与氨水反应时有少量Cr^3＋生成[Cr(NH₃)₆]^3＋，但加热时该络合物易分解。Ni^2＋与氨水反应生成[Ni(NH₃)₆]^2＋，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。

②Na₂CrO₄溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO转化为Cr₂O。

③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

(1) “酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO₄、NiSO₄、Cr₂(SO₄)₃，生成NiSO₄的化学方程式为____________________________________。“酸浸”时需控制温度为90 ℃左右，可以采用的加热方式是________________。

(2) “过滤”前，适当加热的目的是_________________________________________________________。

(3) 对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_____________________________

____________________________。

(4) “过滤”时产生的滤渣可用于制备Na₂Cr₂O₇晶体。

①滤渣经干燥后与Na₂CO₃混合在空气中煅烧生成Na₂CrO₄和CO₂，此反应的化学方程式为________________________________________。

②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na₂Cr₂O₇晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，________________________________________________________________________

____________________________，得Na₂Cr₂O₇晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。

【答案】

(1) Ni＋H₂SO₄===NiSO₄＋H₂↑(2分)　90 ℃水浴加热(2分)

(2) 使[Cr(NH₃)₆]^3＋分解生成Cr(OH)₃沉淀(2分)

(3) 取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若无沉淀生成，则已洗净(2分)

(4) ①4Cr(OH)₃＋4Na₂CO₃＋3O₂4Na₂CrO₄＋4CO₂＋6H₂O(2分)

②向滤液中加入硫酸调节pH至3.5，将溶液加热到90 ℃(以上)蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至40 ℃结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得Na₂Cr₂O₇晶体(5分)

【命中试题2】12分

江苏省苏锡常镇四市2019届高三二模考试（十一）化学试卷 Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/12/3734172.shtml

16. (12分)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I₂，常用的试剂是________。

(2)通入SO₂的目的是将I₂还原为I^－，该反应的离子方程式为__________________________________。

(3)滤渣1的成分为________。

(4)“制KI(aq)”时，Fe^2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I^－的损失。已知此温度下，K_w＝1.0×10^－13，K_sp[Fe(OH)₂]＝9.0×10^－15。现测得溶液中c(FeI₂)为0.9 mol·L^－1，为减少I^－的损失，起始时，加入K₂CO₃必须保持FeI₂溶液的pH不大于________。

(5)“制KIO₃溶液”时，发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

(6) KCl、KIO₃的溶解度曲线如图所示。由KIO₃溶液得到KIO₃晶体的方法为_______________________________________________________。

【答案】

(1) 淀粉溶液(2分)

(2) SO₂＋I₂＋2H₂O===SO＋2I^－＋4H^＋(或2SO₂＋I₂＋2Cu^2＋＋4H₂O===2CuI↓＋2SO＋8H^＋)(2分)

(3) Fe、Cu(2分，各1分)

(4) 6.0(2分)

(5) 5Cl₂＋I₂＋12OH^－===2IO＋10Cl^－＋6H₂O(2分)

(6) 蒸发浓缩，降温结晶(2分，各1分)

【命中试题3】12分

辽宁省本溪高级中学2019届高三二模考试化学试卷  Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/11/3731731.shtml

20、高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备KMnO₄，

下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。

已知：

请回答：

(1) 反应①的化学方程式为，

加热软锰矿、KClO₃和KOH固体，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的

仪器有，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是

(2) 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；

上述流程中可以循环利用的物质是。

(3) 实验时，从滤液中得到KMnO₄晶体的实验操作a为，

若CO₂过量会生成KHCO₃，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低其原因是

。

【答案】

(1) KClO₃ + 3MnO₂ + 6KOH3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O（ 2分）

酒精灯、坩埚钳（ 2分）

瓷坩埚中的SiO₂会与KOH发生反应（ 1分）

(2) 2∶1 （ 1分）      KOH、MnO₂（ 2分）

(3) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（ 2分）

(4)KHCO₃的溶解度较小，滤液蒸发浓缩降温结晶时KHCO₃会随KMnO₄一同结晶析出。（ 2分）

【命中试题4】21分

辽宁省大连市第四十八中学2019届高三5月模拟化学试卷  Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/4/3724414.shtml

26 （每空3分，计21分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。

a．点燃酒精灯，加热     b．熄灭酒精灯       c．关闭K₁和K₂

d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂       e．称量A        f．冷却到室温

②若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。a．品红      b．NaOH     c．BaCl₂    d．Ba(NO₃)₂  e．浓H₂SO₄

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

【答案】

（1）样品中没有Fe³⁺     Fe²⁺易被氧气氧化为Fe³⁺

（2）①   dabfce   ② 偏小

（3）①c、a     生成白色沉淀、褪色  ②2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

【命中试题5】12分

贵州省贵阳市第二中学2019届高三测试（十一）化学试卷  Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/4/3724391.shtml

8.乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问题：

（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：______

（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是______（填写序号）；

①只有甲烷②只有乙烯③烷烃与烯烃的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为_________，若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式为______________；

（4）该实验中碎瓷片的作用是______（填序号）；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为__________（用N_A表示）；

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有______（任填一种），产生该气体的化学方程式为_____。

【答案】    (1). 微热A中大试管，E中出现了气泡，冷却后E中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好    (2). ③    (3). 溴水褪色    (4). 5CH₂=CH₂+12MnO₄^-+36H⁺=10CO₂↑+12Mn²⁺+28H₂O    (5). ②③    (6). 3mN_A/14    (7). NH₃    (8). Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2H₂O+2NH₃↑