喜讯：2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）第28题（命中93分）（2）2019/7/30 9:57:00　阅读 次 参与讨论()

喜讯：2019年高考真题——理科综合（全国卷Ⅰ）

（命中93分）

【高考真题】2019年高考真题——理科综合（全国卷Ⅰ） 第28题 

  https://www.ks5u.com/down/2019-6/9/3700680.shtml

28．（14分）

水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H₂缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H₂（填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为_________（填标号）。

A．＜0.25           B．0.25               C．0.25~0.50        D．0.50         E．＞0.50

（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E_正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H₂分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P_H2O和P_CO相等、P_CO2和P_H2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min⁻¹。467 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

【答案】

（1）大于

（2）C

（3）小于   2.02  COOH*+H*+H₂O*===COOH*+2H*+OH*（或H₂O*=== H*+OH*）

（4）0.0047   b  c   a  d

【命中试题7】8分

辽宁省大连市第四十八中学2019届高三5月模拟化学试卷+Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/4/3724424.shtml

26.（8分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：

试分析：

⑴NaOH在吸收CO₂气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

甲：其物质的量之比是：

乙：其物质的量之比是：

⑵且在两种情况下产生的CO₂气体（标准状况）各是甲：mL；乙：mL。

⑶原NaOH溶液的物质的量浓度是；若以Na₂O₂固体溶于水配得100mL溶液需称量Na₂O₂g

【答案】

⑴NaOH，Na₂CO₃；1:1；NaHCO₃和Na₂CO₃；1:1；

⑵56mL；112mL；⑶0.75mol/L；2.9g

【命中试题8】19分

辽宁省大连市第四十八中学2019届高三5月模拟化学试卷+Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/4/3724414.shtml

28（1~4题每空3分，第5题4分，计19分） 铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。

（5）（4分）某Fe_xN_y的晶胞如题21图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x−n) Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

【答案】

（1）2∶7    陶瓷在高温下会与Na₂CO₃反应 （2）铁   Al(OH)₃

(3)小  （4）d  

【命中试题9】18分

贵州省贵阳市第二中学2019届高三测试（十一）化学试卷+Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/4/3724391.shtml

10.十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

（1）工业上采用NH₃－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NO_x在脱硝装置中转化为N₂。主要反应原理为：主反应：a.4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g)    △H₁

副反应：b.4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g)         △H₂=－1267.1kJ/mol

c.4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)         △H₃=－907.3 kJ/mol

①上述反应中利用了NH₃的__________性质；△H₁＝____________。

②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。A <850℃       b 900~1000℃       c >1050 ℃

温度超过1000 ℃，NO浓度升高的原因是_____________。

（2）已知：8NH₃(g)+6NO₂(g) 7N₂(g) +12H₂O(l)  △H＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N₂的量随时间变化如图2所示。

①该反应活化能E_a(A)、E_a(B)、E_a(C)由大到小的顺序是____________，理由是___________。

②下列说法正确的是_______（填标号）。

a 使用催化剂A达平衡时，△H值更大

b 升高温度可使容器内气体颜色加深

c 单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

d 若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)△H=－746.8k·mol^－1，实验测得，v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。（分数表示或保留一位小数）

【答案】    (1). 还原性    (2). -1626.9 kJ/mol    (3). b    (4). 高温下,副反应c，产生了NO；主反应a正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，也会导致NO的浓度增大    (5). Ea(C) ˃ Ea(B) ˃ Ea(A)    (6). 相同时间内生成的N₂越多，反应速率越快，活化能越低    (7). b c d    (8). <    (9). 或0.2

【命中试题10】20分

贵州省贵阳市第二中学2019届高三测试（十一）化学试卷 Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/4/3724391.shtml

11.

黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

（1）CuFeS₂中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是_______。

（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的______。

（3）在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是____，中心原子杂化类型为____，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是___________。

（4）CuFeS₂与氧气反应生成SO₂，其结构式为，则SO₂中共价键类型有_________。

（5）四方晶系CuFeS₂晶胞结构如图所示。

①Cu^＋的配位数为__________，

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N_A为阿伏加德罗常数的值,CuFeS₂晶体的密度是________g•cm³(列出计算式)。

【答案】    (1). 离子键    (2). 硫（S）    (3). CD    (4). V形    (5). sp³    (6). 极性    (7). 水分子间存在氢键（答案合理即可）    (8). σ键和π键    (9). 4    (10).

【命中试题11】13分

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2019届高三第二次模拟考试化学试题  Word版含答案

https://www.ks5u.com/down/2019-6/28/3719279.shtml

26．（13分）

I．NH₃与NO₂是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）NO₂产生的环境问题有       （填一种）。

（2）热电厂通常用NH₃消除燃煤烟气中NO₂，写出该反应化学方程式                       。

（3）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式         ，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式                                                。

Ⅱ．(4) K₂FeO₄是高效环保净水剂，工业上可用电解法制备：Fe＋2KOH＋2H₂OK₂FeO₄＋3H₂↑。阳极电极反应式____________________________________________________________。

(5) α ­ 铁触媒是合成氨工业中所用的催化剂，其主要成分是FeO和Fe₂O₃，当其中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为1∶1时，其催化活性最高。

① 写出由C(炭粉)与Fe₂O₃在高温下反应制备α ­ 铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)

_____________________________________________________________；

② 为制得这种催化剂，应向480 g Fe₂O₃粉末中加入C(炭粉)的质量为________g。

【答案】

（1）光化学烟雾污染（或酸雨、臭氧层空洞等）（1分）

（2）

（3）；（或）

(4)Fe－6e^－＋8OH^－===FeO＋4H₂O

(5)① 2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂↑　② 6

【命中试题12】15分

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2019届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案

https://www.ks5u.com/down/2019-6/28/3719279.shtml

28．(15分)

下图是验证CO气体还原性的实验装置图：

已知F中装有澄清的石灰水，请根据上述实验目的和实验装置图，填写下列空白：

（1）图中各装置中的试剂分别为：A________、D________ (从下列试剂中选择最佳试剂)。从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由_________________________________________。

a．浓硫酸　b．稀硫酸　c．饱和NaHCO₃液　d．NaOH液　e．蒸馏水　f．饱和食盐水　g．稀盐酸

h．浓盐酸　j．石灰石　k．苏打　l．小苏打　m．二氧化锰　n．碳粉　p．氧化铜　q．碱石灰

（2）从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前进行的实验操作__________________________。

（3）证明CO有还原性的实验现象_________________________________________________________。

（4）某同学认为该实验装置设计有缺陷，请改进_____________________________________________。

（5）如果要通过F中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中_____之间缺少的一个重要装置是装有_____[从第(1)问的试剂中选择]的____(填仪器名称)。

【答案】

(1)g和j　n　（1分）避免水蒸气与C反应生成H₂，对干扰CO验证

(2)打开A中活塞产生CO₂排尽装置中O₂

(3)E反应管内黑色固体变为红色

(4)在F后面增加尾气处理装置 

(5) D、E　q（1分） 　干燥管(或者U形管)