基本信息
银川一中高三第二次模拟考试（化学）
6．下列说法正确的是 （ ）
A．新制的氯气能使鲜花褪色
B．SO2只有还原性，没有氧化性
C．NO是棕红色气体，能结合人体血红蛋白
D．Fe、Mg能在冷的浓硝酸中钝化
7．下列实验中需用酒精灯直接加热的是（ ）
A．实验室制氯气
B．蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体
C．乙醛的银镜反应
D．石油的蒸馏
8．在25℃、101kPa下，丙醛的燃烧热为akJ/mol，丙酮的燃烧热为bkJ/mol（a＞0，b＞0，
且a≠b）。下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C3H6O(1)+4O2(g) 3CO2(g)+3H2O(1); △H=+akJ/mol
B．CH3COCH3(1)+4O2(g) 3CO2(g)+3H2O(1); △H=－bkJ/mol
C．C3H6O(1)+4O2(g) 3CO2(g)+3H2O(g); △H=－bkJ/mol
D．C2H5CHO(1)+4O2(g) 3CO2(g)+3H2O(1) △H=+akJ/mol
9．短周期元素X和Y能形成X2YO3型离子化合物。若X和Y的原子序数分别为m、n，则m和n的关系不可能为（ ）
A．n=m+15 B．n=m+3 C．n=m+5 D．n=m+13
10．X、Y、Z三种元素，已知X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y-被氧化可生成YZ3-离子。则下列说法正确的是（ ）
A．离子半径X+>Y-B．X、Y、Z均属于短周期元素
C．X、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种D．Y属于第VA族元素
11．常温下某pH=10的溶液，可能是碱也可能是盐的稀溶液。今取5mL稀释到100mL，稀释后pH为a。下列判断正确的是（ ）
A．如果是盐溶液，则a＞10；如果是碱溶液，则a＞10
B．如果是盐溶液，则a＜10；如果是碱溶液，则a＜10
C．如果是盐溶液，则a＞10；如果是碱溶液，则a＜10
D．如果是盐溶液，则a＜10；如果是碱溶液，则a＞10
12．脑白金的结构简式为 下列叙述不正确的是（ ）
A．脑白金能溶于乙醇，还能与溴水发生加成反应
B．脑白金为芳香烃
C．脑白金的化学式为C13H16N2O2
D．脑白金中含有肽键
13．室温下，有140g某物质的溶液，蒸发掉10g水时，溶液中析出2g溶质；继续蒸发掉20g水时，溶液中又析出5g溶质。则将原溶液变为饱和溶液时，需蒸发掉的水的质量至少为（ ）
A．2gB．8gC．10gD．20g
26．（14分）短周期元素X和Y，X最外层电子数是最内层的2倍；Y是地壳中含量最丰富的元素。在X和Y形成的常见晶体W中，每个X原子与4个Y原子相连，每个Y原子与2个X原子相连。回答下列有关问题：
（1）X元素的名称是 ；Y元素位于周期表中第 周期，第 族。
（2）X单质与浓的烧碱溶液反应的离子方程式是
（3）W的晶体类型是
（4）写出一个W作反应物且化学工业上经常用到的化学方程式
（5）X的含氧酸的钠盐溶液在实验室如何保存？
27．（13分）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) x(C(g)+2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
（2）x= 。
（3）A的转化率与B的转化率之比为 。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填各项代号）。
A．压强不再变化B．气体密度不再变化
C．气体平均式量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，原原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n（B） 。
（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为 。
28．（16分）有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。如下图所示，乙烯跟溴水反应既可生成A，同时又生成C2H5Br和B，已知G由碳、氢、氧三种元素组成，且质量比为m(C)∶m(H)∶m(O)=6∶1∶12，H为高分子化合物，I为六元环状化合物。
据上述信息，请回答下列问题。
（1）G的分子式为 。
（2）写出下列物质的结构简式。
A ；B 。I 。
（3）指出反应类型。
反应①为 ，反应②为 。
（4）写出G转化为H的化学方程式（有机物写结构简式）。
。
（5）写出在化合物A—I中可发生银镜反应的化学方程式（有机物写结构简式）。
。
29．（18分）已知乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4•2H2O称为草酸晶体，
其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。
根据上述信息，回答下列问题。
（1）向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入约2mL乙二酸浓溶液，观察到的现象
是 ，写出该反应的离子方程式： 。
（2）配平乙二酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式（化学计量数填入下面相应的方
框内）；
MnO4－+ H2C2O4+ H+ Mn2++ CO2+ H2O
（3）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图I连接好装置，加热3—5min。在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。
试管B中加入饱和Na2CO3溶液的目的是 。
B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是 。
（4）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①；试管里澄清石灰水变浑浊后，又变澄清，其原因是
；图Ⅱ②：试管里澄清石灰水变浑浊，其原因是
；能验证草酸受热分解的装置图是 （填图形编号），该装置的特点是
。
参考答案
6、A7、B8、B9、A10、C11、B12、B13、A
26．（14分）（1）硅 （2分） 二，VIA （2分）
（2）Si+H2O+2OH-=SiO32-+2H2↑ （3分）
（3）原子晶体 （2分）
（4）SiO2+Na2CO3== CO2+Na2SiO3；或SiO2+CaCO3== CO2+CaSiO3（其余合理也可3分）
（5）在塑料瓶中密闭保存 （2分）
27．（13分）（1）0.6mol/(L•min)（2分）
（2）3（2分）
（3）2：1（2分）
（4）BC（3分）
（5）2.4mol（2分）
（6）n(A)=n(B)或n(A):n(B)=1:1(2分)
28．（16分）（1）C2H4O3（2分） （2）CH2—Br（2分） CH2—Br （2分）
（3）加成反应（1分） 取代反应（1分）
（4）n HOCH2COOH [ O—CH2—C ]n +n H2O（3分）
（5）CHO + 2Ag(NH3)2OH COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O（3分）
29．（18分）（1）有无色气泡产生（2分） 2HCO3—+(COOH)2 2H2O+2CO2↑+(COO)22—（2分） （或HCO3—+(COOH)2 H2O+CO2↑+HOOC—COO—¬，也给分）
（2）2 5 6—2 10 8 （2分）
（3）吸收乙醇，降低酯的溶解度（2分）防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（2分） （4）草酸受热分解产生CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊，过量CO2使浑浊又变澄清（2分） 由于大量草酸蒸气逸出，与石灰水反应生成草酸钙沉淀（2分）
图Ⅱ①（2分） 冷凝回流，避免草酸蒸气逸出（2分）
