基本信息
26（6分）用质量分数为98％、密度为1.84 g/cm3 的浓H2SO4配制80 m L 1mol/L 的稀H2SO4，实验室提供下列仪器：
A．100mL 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒
F．胶头滴管 G．50m L烧杯 H．100mL 容量瓶
（1）配制时应量取浓H2SO4 mL，选用的仪器有(填序号)___________________。
（2）实验过程中，下列操作会使所配制溶液的浓度偏高的是(填序号)_________________。
①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线；②配制前容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理；
③稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出； ④定容时俯视刻度线观察凹液面；
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
五．计算题(共8分)
27．(4分)完全中和10.2g二元酸H2A，消耗NaOH 24g，此二元酸的物质的量为
该二元酸的摩尔质量为
28．(4分) 常温下，将80ml28﹪KOH溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14﹪。求原溶液的物质的量浓度。
