基本信息
13．(碱金属)(2007年高考全国理综卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
(A)Na2O (B)Na2O2
(C)Na2O和Na2O2 (D)Na2O2和NaO2
［答案］C。［提示］HCl为0.04 mol。钠的氧化物若为Na2O，应为0.02 mol×62 g•mol－1 = 1.24 g；若为Na2O2，应为0.02 mol×78 g•mol－1 = 1.56 g。现1.5 g，介于1.24～1.56之间，应为二者的混合物。
22．(2007年高考上海化学卷，碱金属)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
(A)K＋一定存在 (B)100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －
(C)Cl－可能存在 (D)Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
［答案］AC。［提示］据(2)知NH4＋ 有0.04 mol。据(3)知：①BaSO4有2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42 －；②有BaCO3为3.94 g(即0.02 mol)，即CO32 －有0.02 mol；③Ba2＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在。由于n(NH4＋ )＜2n(CO32 －)＋2n(SO42 －)，由电荷守恒可知，必有K＋。
