基本信息
专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性
2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。
[经典题型]
[题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断
[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是[ ]
(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl
[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B均是含极性键的分子晶体，符合题意。C NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体
D中CCl4极性共价键，KCl离子键，晶体类型也不同。
规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体
2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体
