基本信息
根据浙江省2008届高三化学模拟试卷组编,供2009高三复习参考
1．(严州中学2008第二次模拟)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。
三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
温度／℃102030405070
(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4•7H2O40.048.060.073.3－－
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O18.121.224.527.931.338.5
实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。
（1）完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去_________，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用。
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15 mL 3 mol/L H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为__________（填名称，不考虑水解）， 其物质的量约为________mol。
③加入________g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。
（2）回答下列问题：
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：步骤②中 ； 步骤③中 。
②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是 。
③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，试根据有关信息分析其原因 。
④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
A．滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
B．已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：
_______________________________，
C．判断该反应到达滴定终点的现象为 。
D．假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为_______mol/L。
注：部分有答案!
