基本信息
根据福建省2008届高三化学模拟试卷组编,供2009高三复习参考
1．(2008年龙海五中高三化学最后三卷)氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ D ）
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：
4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl- + 2IO3-
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—
2、(莆田一中08学年度上学期期末考试卷高三化学) (8分)铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物
为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产
物为NO，当溶液更稀时，其主要产物是NH 。请
分析右图，回答有关问题。
⑴假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物。试配平由b点到c点时反应的化学方程式。
Fe＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ ＋ H2O
⑵判断从O点到a点时的还原产物应为 。
⑶a点到b点时产生的还原产物为 。其原因是 。
⑷已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 ；
且分析投入金属铁的物质的量之比 = 。
注：有答案！
