基本信息
根据山东省2008届各地高三模拟化学试题组编,供2009届高三复习参考.
1、（08山东省济阳县高三期末质量检测）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属，
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
2、（08济南历城教学检测）（8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol•L－1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）
（1）产物中硝酸铜的物质的量。
（2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为
解：（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
又据题意：HNO3刚好完全反应，所以据原子守恒知
n[Cu(NO3)2]=[n(HNO3)-n(NO)]×12 =（1×0.6-2.2422.4 ）×12 =0.25(mol)（4分）
（2）据电子守恒和电子守恒可得：
n(Cu) + 2n(Cu2O) < n[Cu(NO3)2](Cu元素守恒)
2n(Cu) + 2n(Cu2O) = n(NO)×3（电子守恒）
n(Cu) + 2n(Cu2O) < 0.25mol
得：
2n(Cu) + 2n(Cu2O) = 0.3mol
解得：0.005mol
