知识梳理1 氮族元素
1．原子结构与元素的性质
(1)所含元素：
例2、根据砷在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A）砷的单质在通常状况下是固体B）As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
C）砷可以有-3、+3、+5等多化合价D）砷的还原性比磷弱
自己的思路：
导学解析：N、P、As——由上而下，以磷为参照，可判断D选项中所述及的性质不可能（金属性增强，单质的还原性随之增强）
答案：D
总结心得：氮族元素性质从上到下呈相似和递变规律。
方法规律归纳
总结规律
1.专题考查的知识点：
①N2、NO、NO2的性质。②NH3、铵盐的性质，铵根离子的检验。③NH3的实验室和工业制法。HNO3的性质、用途和制法。NO、NO2对大气的污染和防治。P、P2O5、H3PO4的性质。⑦有关NH3、NO、NO2混合气体的计算。
2.高考考查的特点：
①结合NH3的制取及性质验证组成大实验题全面考查NH3的性质；②由Cu与浓HNO3或、稀HNO3反应组成大实验题考查物质的制备和性质；③HNO3的酸性、不稳定性、强氧化性； ④NH 3溶于水的质量分数和物质的量浓度的计算；⑤ NO、NO 2的混合气体溶于水、溶于碱的有关计算；⑥环境保护相关知识。
3.
2009年高考预测：
NH3的制取和性质、Cu与浓HNO3、、稀HNO3的反应、NO、NO2污染空气的治理是考查的重点。
4.命题涉及的基本方法：氮族元素的有关知识是历年高考命题的热点，常以氮、磷及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算有机结合，来考查学生的综合分析问题的能力。通过对氨气的化学性质和实验室制法的学习培养对实验现象的观察能力和完成实验的基本操作能力。
重点难点方法突破
一、氮的氧化物溶于水的计算规律
1．关系式法：(1)N02和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H20＝4HN03可知，当体积比V(N02∶V(O2)=4∶1，恰好完全反应。
V(N02∶V(O2)>4∶1，N02过量，剩余气体为NO。
例1、较活泼的金属锌与不同浓度的HNO3反应时,可得到不同价态的还原产物。如果起反应的锌和HNO3的物质的量之比为4：10，则HNO3的还原产物可能为（ ）
A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
解析：4molZn失去8mol电子生成4molZn2+，如果HNO3的还原产物中有两个氮原子，每个氮原子得到4个电子，还原产物中氮元素的化合价为+5+(－4)=+1，可能是N2O。如果HNO3的还原产物中有一个变价的氮原子，这个氮原子得到8个电子，还原产物中氮元素的化合价为+5+(－8)= －3，可能是NH4NO3。
答案：D
易混点区分方法
一、氮气结构和性质的两个问题：
1．氮元素的化学活动性与氮气分子的稳定性： 氮元素是活泼的非金属元素与氮气性质稳定，并不矛盾．前者是指元素原子的性质，后者是指元素单质的性质．在氮气分子中，两个氮原子之间，存在氮氮叁键，键能大，由分子解离成原子需吸收较高的能量，故氮气性质稳定．
2．镁在空气中燃烧除生成MgO外，还生成少量的Mg3N2，如等质量的镁在①氧气、②空气、③氮气中燃烧，生成的固体的质量由小到大的顺序为：①>②>③
例1、能够用键能大小解释的是
A、氮气的化学性质比氧气稳定 B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C、稀有气体一般很难发生化学反应 D、硝酸易挥发，而硫酸难挥发
解析：本题考查键参数对共价键性质的影响。由于氮氮叁键键能比氧氧键的键能大，故氮气的化学性质比氧气稳定；对于B、D，是由于不同大小的分子间作用力引起的，与键能大小无关；对于C，稀有气体不存在共价键，稀有气体化学性质稳定与其元素原子结构（稳定结构）有关。
答案A
经典真题
基础题
1.（07江苏2）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF
变式1、关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
解析：王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。硝酸与金属反应时，被还原的一般是指＋5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O或N2等。常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化现象，故B、C、D均是错误的说法。
答案A
能力提升题
5、（07江苏21）稀薄燃烧是指汽油在较大空
预测题
6、资料显示：“氨气可在
模拟好题
基础题
1、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A.N4是N2的同素异形体
B. N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
D.N4的摩尔质量是56g
解析：B项中N4和N2分子式不同，C项中质量相同N4和N2分数比为1：2，原子数之比为1：1，D项中N4的摩尔质量应为56g•mol－1
答案：A
模拟好题
基础题
1、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A.N4是N2的同素异形体
B. N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
D.N4的摩尔质量是56g
解析：B项中N4和N2分子式不同，C项中质量相同N4和N2分数比为1：2，原子数之比为1：1，D项中N4的摩尔质量应为56g•mol－1
答案：A
