基本信息
【学习目标】
1、理解原电池的工作原理。
2、了解几种重要的原电池的电极反应和电池反应。
3、理解金属腐蚀的原理。
4、掌握金属防腐的原理。
【教学策略】
授课时数：2课时
教学重点：原电池的原理及各种常见的电池。
教学难点：书写各种电池的电极反应式及金属腐蚀的原因、防护。
【典例解析】
例1、从某铝镁合金上剪下一小片（其质量为0.2g），立刻投入盛有20mL 5 mol•L-1氢氧化钠溶液的小烧杯中。
（1）由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为 。
（2）反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是 ，一段时间后反应速率相当快，其原因是 。
（3）写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料是 ，正极的电极反应式： 。
（4）若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据（如有多种可能，请逐一写出）？答： 。
解析（1）切口断面上先产生少量气泡；氧化膜能溶于NaOH溶液导致反应会逐渐加快；后来反应剧烈，产生气体较多，导致小合金片在溶液中在溶液中上下翻动；反应放热导致溶液发烫；烧杯底会有少量黑色固体残留。（2）影响反应速率的因素有多方面。开始时由于表面氧化膜存在，反应速率较慢，后来氧化膜溶解，NaOH浓度大，铝镁合金片表面形成原电池，反应放热使溶液的温度升高等因素综合起来，使反应速率加快。（3）铝；6H2O＋6e-==3H2↑＋6OH-。（4）至少有以下四种可能测定出任何一个值都可以计算出铝的质量分数：（a）测定残留固体的质量 （b）测定产生H2的体积 （c）测定生成的NaAlO2的物质的量；（d）测定反应后溶液中NaOH的浓度。
【随堂演练】
1、下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）
A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D.电子从负极流向正极
