基本信息
备考目标
1、理解盐类水解的原理和盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。
2、掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。
3、掌握对离子共存问题的分析与判断。
4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡
要点精讲
一、盐类水解
1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2.实质：盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生正向移动，水的电离度增大。
3.与中和反应的关系：酸+碱 盐 + 水。由此可见，水解反应为逆反应。
4.水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解.
注意：①有“弱”还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3在一定条件下能水解，但是FeS不水解。）
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