基本信息
1．(08崇文一模)将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是 （ ）
A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂
2．(08丰台一模)用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是 （ ）
A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原
B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子
D．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－
3．(08海淀一模)亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是 （ ）
A．HClO2是有机酸
B．上述反应中，ClO2是还原产物
C．上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子
D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4
注：有答案！
