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化学:第一单元《走进化学工业》学案(新人教版选修2)

资料类别学案

学案导学 

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教材版本新人教版

使用学科化学

使用年级高二

上传人wx888888@163.com

更新时间2009-1-30

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最新套卷

基本信息

选修2 《化学与技术》

第一单元 走进化学工业  知识点集锦

【课题1   化学生产过程中的基本问题】

一、        硫酸工业——接触法制硫酸

1、  三原料:黄铁矿(FeS2)或硫(S)、空气、98.3%的H2SO4

2、  三反应(原理):

⑴SO2的制取

4FeS2s+11O2(g)====2Fe2O3(s)+8SO2(g) (高温)△H0早期使用)

Ss+O2g====SO2(g)   (点燃)  △H0 (现在大多使用)

黄铁矿主要成分是FeS2,在燃烧前需粉碎,增大和氧气的接触面积,使燃烧速率加快且更充分,提高原料利用率。但由于该反应在生产中产生的废弃物太多,处理成本高,这一工艺在逐渐被淘汰。

该反应在沸腾炉中进行,从炉内出来的气体叫炉气,成分为SO2、O2、N2、H2O及矿尘,砷、硒化合物等。其中砷、硒化合物和矿尘能使催化剂中毒,可通过除尘、洗涤等方法除去;水蒸气对设备和生产有不良影响,可通过干燥除去。

   ⑵SO2的催化氧化

      2SO2g+O2(g)====2SO3(g)   (催化剂 、可逆H0

        此反应是一个可逆反应,正反应是气体体积减小的放热反应,由化学平衡理论可知,在较低温度下进行有利,但温度低时催化剂活性不高,反应速率低,实际生产中选择常压下400℃-500℃进行,化学反应速率和SO2的平衡转化率都比较理想。

     在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器,把反应生成的热传递给进入接触室需要预热的炉气,同时冷却反应后生成的气体。

⑶SO3的吸收

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