高三化学每日一读一练：离子在溶液中能否大量共存（原创）

本内容是我根据多年教学经验，分析了数百套试题，对该部分内容做了科学的归纳和整理，并配有相应的训练（有答案），有利于学生的理解和掌握，有很强的实用性，在实际教学中起到了很好的效果。

一、离子在溶液中可能发生的反应类型

要解答离子在溶液中能否大量共存，首先要看能否发生下列四个方面的反应：

1、能否发生复分解反应。复分解反应能否发生的条件又要看是否有难溶、难电离、易挥发性物质生成。

2、能否发生氧化还原反应。常见的离子间氧化还原反应有下列几组：

2Fe³⁺+S^2-  2Fe²⁺＋S ↓; 2Fe³⁺+2I^- 2Fe²⁺＋I₂

3Fe²⁺＋NO₃^-＋4H^＋ 3Fe³⁺+NO↑＋+2H₂O

S₂O₃^2-＋2H^＋ S↓＋SO₂↑＋H₂O

特别要指出的是ClO^-在碱性条件下与还原性离子：I^-、S^2-、 SO₃^2-、Fe²⁺等因发生氧化还原反应也不能共存。

3、能否发生双水解反应。如：2Al^3＋＋3S^2-＋6H₂O 2Al（OH）₃↓＋3H₂S↑;

Al^3＋＋3HCO₃^— Al（OH）₃↓＋3 CO₂↑。

4、能否发生络合反应，如Fe³⁺+3SCN^- Fe（SCN）₃  。

以上四条又可概括为一条：只要能使溶液中某些离子的数量减少，该溶液中的离子就不能大量共存。

二、要注意的问题

1、弱酸的酸式根离子既不能与OH^-大量共存也不能与H⁺大量共存。如

HCO₃^—+OH^— H₂O+CO₃^2—  ；HCO₃^—+ H⁺ CO₂↑＋H₂O。

2、能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca²⁺与SO₄^2-，Ag^＋与SO₄^2-，Ca²⁺与 OH^-  等。

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