高三化学每日一读一练：排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题（原创）

排列溶液中微粒浓度的大小的题目是高考的又一热点。《排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题》运用“六大平衡”判断离子浓度大小，既有方法分类示例，又有对应训练和答案，是高三复习不可缺少的资料！

有关溶液中离子浓度大小的判断与比较，是高考的热点之一，运用好各种平衡知识解题，可使此类问题顺利得以解决。

1、溶解平衡

【例1】若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL 0.1mol·L^－1 NaCl溶液③10mL 0.1mol·L^－1AlCl₃溶液④10mL 0.1mol·L^－1CaCl₂溶液中，搅拌后在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序为                                    。

【解析】所给蒸馏水、NaCl溶液、AlCl₃溶液和CaCl₂溶液，其c（Cl^-）从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。由溶解平衡知识知：当AgCl溶解达到平衡时，Ag^＋和Cl^-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl^-]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag⁺]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.

2、电离平衡

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