对本章内容进行概括总结，便于学生自检
一.原子结构和构成粒子数量间的关系
1.原子(A ZX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个，质量数有 个。
2.相互关系：
(1)质量数= +
原子中：质子数 原子序数 核电荷数 核外电子数
阳离子中：质子数 原子序数 核电荷数 核外电子数
(4）阴离子中：质子数 原子序数 核电荷数 核外电子数
(2)原子的核电荷数=阳离子的核外电子数 离子电荷数 ，如F－最外层有10个电子，F的原子序数为 。
(3)原子的核电荷数=阴离子的核外电子数 离子电荷数，Na+最外层有10个电子，Na的原子序数为 。
[练习]
1.电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数
2.23 11Na＋中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
32 16S2－中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
二.理解同位素的概念：
(1)元素：具有相同 (或质子数)的同一类原子。
(2)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
[练习]
1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 77Ir则其核内的中于数是 ( )
高考资源网版权所有 ©2005-2009
未经许可，盗用或转载本站资料者，本站将追究其法律责任！
