高三化学每日一读一练：不同水溶液中水的电离及电离度计算（原创）

水是最常用的溶剂，研究电解质的性质离不开水，且《水溶液》一章是高考考点最多的一章，因此掌握好水的电离知识和影响水电离的因素十分必要。本专题就是为此而做的！

研究电解质溶液时往往涉及溶液酸碱性。而酸碱性与水的电离有密切关系。精确的导电实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10^-7 mol的水发生电离，表明水是极弱的电解质，只能微弱的电离。

水的电离方程式：H₂O+H₂O=== H₃O⁺+ OH^-  简写成H₂O ===H⁺+ OH^- 

水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？

不同点：水是“自身”作用下发生极微弱的电离。

    相同点：均部分电离，存在电离平衡，有电离平衡常数。

                       c(H⁺)·c(OH^-)

        K（H₂O）== ——————  变形得c(H⁺)·c(OH^-)== K·c(H₂O)

                         c(H₂O)

25℃时，1L纯水中只有1×10^-7 mol的H₂O电离，1L纯水的物质的量约为

55.6 mol，与 发生电离的H₂O的物质的量1×10^-7 mo相比，水电离的部分太少，

可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以

常数必然为一个新的常数，用Kω表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积 。

Kω== c(H⁺)·c(OH^-)  25℃时，Kω=1×10^-14

Kω大小只受温度的影响：因水中存在电离平衡H₂O H⁺+ OH^-，且电

离过程是吸热的，温度升高，电离平衡向吸热方向移动，c(H⁺)与c(OH^-)同时同

等程度的增加，因此Kω增大。

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