本专题包含内主要容:盐类水解在十三个方面的应用对应专题练习和答案。
1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时,要考虑盐的水解。如NH4Cl溶液呈酸性,原因是:NH4++H2O NH3·H2O+ H+;Al2(SO4)3溶液能使石蕊试液显红色,原因是存在水解平衡: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,使溶液显酸性。
2、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少,要考虑盐的水解。如Na2CO3溶液中,因存在:CO32-+H2O HCO3-+OH- ,所以有c(Na+)﹥2c(CO32-);
3、配制某些易水解的盐溶液时,需考虑盐的水解。如配制Al2(SO4)3溶液时需加少量的H2SO4,配制FeCl3溶液时需加少量的HCl抑制盐中阳离子的水解(加组成盐相应的强酸或强碱);
4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时,要考虑盐的水解(主要是双水解问题)。如水解显酸性的Al3+、Fe3+与水解显碱性的HCO3-、CO32-等都不能都不能大量共存。
5、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解。有些盐(如Al2S3)遇水即水解,无法在溶液中制取,只能由单质直接反应制取(干法制取);还有些盐(如FeCl3 、AlCl3 )必须在蒸发过程中不断通入HCl气体,以抑制阳离子的水解,才能得到其固体。
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