高三化学二轮复习教案：专题07 电化学

[专题目标]：

    1、复习、巩固电化学方面的有关知识和基本原理，掌握电化学一些相关规律；

    2、熟练运用电化学的有关理论知识解决生活实际中的相关问题

[经典题型]

题型一：原电池原理在燃料电池中的运用

  [例1]：有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（    ）

  ①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-

②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④电池放电后，溶液PH不断升高

A.①②        B.①③        C.①④        D.③④

[点拨]：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH₄在铂电极上发生类似于CH₄在O₂燃烧反应，即CH₄ →CO₂严格讲生成的CO₂还与KOH反应生成K₂CO₃，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，1molCH₄参加反应有8mole^-发生转移，O₂在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。虽然正极产生OH^-，负极消耗OH^-，但从总反应CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。

答案：A

点评：燃料电池在特定条件下发生的反应就是在一般原电池反应的式子上，加上该条件的影响而得到的最后结果。

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