本专题包含的主要内容：
一、氯气的物理性质
二、氯气的化学性质（6条：含新制氯水的成分；漂白原理等）
三、氯气的制法
四、氯元素的知识网络专题训练（18个题有答案！）
复习目的和要求：
1．掌握氯气的物理性质和化学性质
2．学会氯气的实验室制法，了解氯气的实验室制法。
知识梳理归纳：
一、氯气的物理性质
Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,密度大于空气，易液化,有毒,能溶于水。
闻氯气（气体）的正确方法是：用手轻轻地在瓶口扇动,使少量的氯气飘进鼻孔。
二、氯气的化学性质
氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中容易结合1个电子，达到8个电子的稳定结构，因此，氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属。
1、与金属的反应：在一定条件下，氯气能跟绝大多数金属反应生成盐。
2Na+ Cl 2 
2 NaCl 主要现象：白色的烟。
Cu ＋Cl 2 Cu Cl 2 主要现象：棕黄色的烟。
注：Cu Cl 2溶液的浓度不同，其颜色也略有差别。这是因为Cu Cl 2溶液中存在如下平衡：
[CuCl 4]2-（黄色）＋4H2O 
[Cu( H2O) 4]2+（蓝色）＋4Cl-
Cu Cl 2溶液呈现出的是黄色和蓝色的混合色——绿色，当Cl-浓度大时，黄色加深，造成
绿色加深；当溶液变稀时，趋向蓝色，绿色变浅。
2Fe＋3Cl 2 
2Fe Cl 3 主要现象：棕褐色的烟。
2、与非金属H2、P的反应,但不能与O2、C直接化合。
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