高三化学二轮复习教案：专题04 化学键与晶体结构

[经典题型]

[题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断

[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ]

(A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl

[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B均是含极性键的分子晶体，符合题意。C NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体

D中CCl4极性共价键，KCl离子键，晶体类型也不同。

规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体

2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

3、金属一般可形成金属晶体

[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).

(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键

(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键

[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。答案 A、D

最新套卷