一、电解质概念的理解
1．电解质：
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
2．非电解质：
在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
电解质与导电的关系是：
(1)电解质不一定能导电。
(2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。例如，固体NaCl是电解质，但不导电。
3．强、弱电解质：
(1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。
(2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。
例：
HCl＝H++Cl- H2SO4＝2H++SO42-
NaOH＝Na++OH- CuCl2＝Cu2++2Cl-
强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。
(3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。
例：
H2S
弱电解质包括：弱酸、弱碱、水
二、离子反应
1．离子反应：
有离子参加或生成的反应。
酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。
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