基本信息
二、难点聚焦
（一）中和反应及中和滴定原理
①hcl+naoh===nacl+h2o
②h2so4+2naoh====na2so4+2h2o
③n3po4+3naoh====na3po4+3h2o
注意：
①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
. 中和滴定原理
由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： ha + boh====ba+h2o
1mol 1mol
c(ha).v(ha) c(boh).v(boh)
即可得··v(boh)
若取一定量的溶液（足），用标准液已知准确浓度（标）来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（读）代入上式即可计算得（）
若酸滴定碱，与此同理
