本内容包括五大部分：
一、 领悟考试说明
二、 感悟高考真题
三、 彻悟基础知识
四、 顿悟规律技巧
五、 参悟经典习题
一、领悟考试说明
1、 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布。
2、 能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
3、 知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能键长、键角等说明简单分子的某些性质。
4、 认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。
5、 知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
二、感悟高考真题
1．（2008年江苏卷21A）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
(4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
答案：
(1）C＜O＜N (2）三角锥形 sp3
(3）
N2O
(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
解析：本题是元素推断和考察物质结构、性质的一道综合题。根据D、C形成DC离子晶体，且D、C都为二价离子。A、B、C为同周期的非金属元素，所以D可能为Mg或Ca，C可能为O或S，又因为B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以B、C的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数A＜B＜C＜D＜E;所以B为N，C为O,D为Mg,E的原子序数为24，所以E为Cr，AC2为非极性分子，所以A为C。（1）非金属性越强，越难失去电子，第一电离能越大，但N的P轨道半充满，所以I1:C＜O＜N;(2)B的氢化物为NH3,空间构型为三角锥形，中心原子时sp3杂化；（3）AC2为CO2其电子式为，N与O形成和CO2的等电子体物质应为N2O；（4）Cr的电子排布为[Ar] 3d54s1，根据信息，ECl3形成配位化合物的化学式为 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；（5）反应式为4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
高考资源网版权所有 ©2005-2009
未经许可，盗用或转载本站资料者，本站将追究其法律责任！
