福建省2009年高考化学选考部分专题训练（二）：物质结构与性质

1、电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。下面是某些短周期元素电负性大小的值（以X表示）：

元素	Li	Be	B	C	O	F
X 值	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
X 值	0.9	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

⑴推测X值与原子半径的关系是               ；根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的            变化规律。

(2)由上述规律可以判断N元素的电负性大小范围是        ＜X(N)＜         

并写出氮原子的电子排布式_______________________

(3)构成物质种类最多的是表中电负性值为2.5的碳元素。

有机物分子中碳原子采用不同的杂化方式。例如甲烷分子中碳原子为     ;苯分子中的碳原子为________(填杂化类型)；

有机物分子中共价键的类型也有区别，试描述苯分子中的共价键特点:________________

 ______________________________________________________________________________

（4）O、S两种元素的氢化物都属于___________（填写晶体类型），试判断两种氢化物的沸点高低顺序并解释原因:_________________________________________________

（5）由表中数据可知Na和Cl两种元素的电负性差别较大，所以NaCl为典型的离子化合物，其晶胞结构如下图：

若某NaCl晶体的质量为5.85g，计算所含NaCl晶胞的物质的量

 注：有答案！

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