专题7 物质的制备与合成
课题1 硫酸亚铁铵的制备
某小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵,具体实验步骤如下:
1.Fe屑的处理和称量
【操作】称取约5g铁屑,放入锥形瓶,加入15 mL10%Na2CO3溶液,小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污,将剩余的碱液倒掉,用蒸馏水把Fe冲洗干净,干燥后称其质量,记为m1(Fe),备用。
【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是 ,加热更有利于提高去污能力的原因是 ,将剩余的碱液倒掉的方法是
2.FeSO4的制备
【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中,加入25 mL 3mol/L H2SO4 ,放在水浴中加热至不再有气体生成为止,再加入1 mL 3mol/L H2SO4,趁热过滤,将滤液转移至蒸发皿中。
【问题】反应反应的化学方程式为 ,趁热过滤的目的是 ,
反应结束时再加入1 mL 3mol/L H2SO4的作用是 ,
在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象,避免这种现象的有效方法是
3.(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备
【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后,用无水乙醇洗涤晶体,除去其表面的水分,观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为m2g。
【问题】制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水,根据是 ,
硫酸亚铁铵,商品名称为摩尔盐,其化学式为 , 色晶体
是一种复盐。 溶于水, 溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合,加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵,其主要原理是
硫酸亚铁铵的产率为 。
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