化学：2.2.2《杂化轨道理论简介》教案（新人教版选修3）

教师活动

学生活动

设计意图

1. 提出问题：甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C—H键的键长相同，H—C—H的键角为109°28’。按照已学过的价健理论，是不可能得到正四面体构型甲烷分子的。为什么？

    2. 放影，请同学们观察右边图片：

1. 学生查阅课本第39页及资料，归纳如下：

……碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，……这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的（如图2-20）当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键，因此呈正四面体的分子构型。

 引起学生兴趣，增强求知欲望。

展示图片，增强直观性，便于学生理解。