化学：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）

复习目标

1.使学生了解水的电离和水的离子积，

2.了解溶液的酸碱性与pH的关系，

3.学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，

4.掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律，

5.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值

一、水的电离与溶液的PH值

1．水的电离

H₂O + H₂O  H₃O⁺ + OH^— 简写为：H₂O  H⁺ + OH^—

实验测定：25℃纯水中 C(H^＋)=C(OH^－)=1mol/L     

 100℃    C(H^＋)=C(OH^－) = 1 mol/L

2．水的离子积常数  k_w= C(H^＋)·C(OH^－   常温下： k_w=               

3．影响Kw大小的因素是：                 

注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K_W=        ，K_W与溶液的酸碱性无关，

只与：        有关。

 

提问：当温度升高时，K_w如何变化？（电离过程是吸热过程）

 

100⁰C时，K_w = c（H⁺）·c（OH^—）=1×10^-12

影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离程度越大。对于中性水，尽管Kw、电离度增大，但仍是中性水，[H⁺]=[OH^-].（注：温度升高时K_w增大，所以说K_w时要强调温度。）

 

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