新课标三年（07、08、09）高考化学试题分类解析——电解质溶液

新课标三年高考化学试题分类解析——电解质溶液

1．（07年山东理综·10）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是

A．Na₂CO₃溶液       B．NH₄HCO₃溶液     C．NaHCO₃溶液       D．NaHSO₄溶液

答案：C

解析：A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，排除；B中碳酸氢铵二者都能反应；C中碳酸氢钠二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH值大小的比较，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选C。

2．（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．在通入少量氯气，减小

B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)=c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

答案：D

解析：在氯水中存在如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO、H₂OH^＋＋OH^－、HClOH^＋＋ClO^－。A中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)+c(ClO^-)，但是c(H⁺)应该大于c(OH^-)，故此等式不成立，错误；D中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H⁺)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。

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