化学：《水的电离和溶液的pH值》学案（苏教版）

一、教学内容：

水的电离和溶液的pH值

二、教学目标

1. 理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

2. 使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

3. 掌握不同pH值的酸碱溶液稀释或混合时溶液pH的计算

三、教学重点、难点

　　溶液的酸碱性和pH的关系；不同pH值的酸碱溶液稀释或混合时溶液pH的计算

四、教学过程：

（一）水的电离：水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：

H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－简写为：H₂OH^＋_＋OH^—

根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式：

应有

室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10^－7molH₂O发生电离，电离前后H₂O的物质的量几乎不变，故c（H₂O）可视为常数，上式可表示为：

c（H^＋）·c（OH^–）＝K_电离·c（H₂O）

K_电离与常数c（H₂O）的积叫做水的离子积常数，用K_W 表示

室温时K_W＝c（H^＋）·c（OH^–）＝1×10^－14

说明：

　1. 水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H₃O^＋和OH^－，发生电离的水分子所占比例很小；

最新套卷