1. 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请回答下列问题。
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的__________(填序号)
①A单质>B单质>R ②R>A单质>B单质
③B单质>R>A单质 ④A单质>R >B单质
(2)CB3分子的空间构型是___________,其固体时的晶体类型为____________。
（3）写出D原子的核外电子排布式____________________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。
(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_____________,
FeD2物质中具有的化学键类型为______________________________。
1.（1）②（1分）（2）三角锥（1分） 分子晶体（1 分）
（3）1S22S22P63S23P4(2分) NH3 与水分子形成氢键且发生化学反应（2分，两个要点，每个要点1分）
（4）1：1（1分） 离子键、非极性键（或离子键、共价键）（2分）
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