化学：《使用假设确定化学平衡中量的范围》

一、过程假设的使用

在一定条件下，化学平衡的建立，可以从正反应方向开始，也可以从逆反应方向开始，只要起始投料相当，都可以达到相同的平衡状态。即化学平衡的建立与反应条件有关，与反应发生的途径无关。若不限定反应的起始方向，在确定某物质起始用量的范围时，可对反应发生的过程或平衡建立的途径作出假设，这种假设称为过程假设或途径假设。使用时可作出两种情况的假设，一是假设反应从正反应方向开始，二是假设反应从逆反应方向开始，从而分别求得这两种情况下的极端值。若物质的起始用量可以为零，则所确定的取值范围可以取“=”号，否则不可取“=”号。

例1   一定条件下，可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡后，测得c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若A、B、C的起始浓度(mol/L)分别以a、b、c表示，则a的取值范围是       。

解析  若反应从正反应方向开始，把1.6molC换算得A为0.8mol，则A的起始浓度最大可为0.5+0.8=1.3 mol/L；若反应从逆反应方向开始，由于A相对于B过量，使0.1mol的B完全反应需A为0.1mol，剩余A的浓度最小为0.5—0.1=0.4 mol/L，故0.4≤a≤1.3。同理，0≤b≤0.9，0≤c≤1.8。

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