本套资料为盐类水解的全套新授课教学案，共计3课时，本套教学案的最大特点是将教师的教与学生的学有机的结合起来，精心的问题设计成为引领学生学习的主线，典型的例题设计在巩固知识的同时，很好的提升了学生的能力。适合于学生普遍基础较好的学校。
二、影响盐类水解的因素
1内因（盐的本性，即“越弱越水解”的道理）
【问题组】①“弱”是针对“谁”而言？其衡量标志是什么？
②越弱越水解具体是怎样表现出来的？举例说明？
2.外因（温度、浓度、酸碱性等）
总结：
①温度：由于盐的水解作用是_______的逆反应，所以盐的水解_____热反应，温度升高，水解程度______。
②浓度：溶液浓度越小，实际上是相当于稀释了溶液，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）
③溶液的酸碱性 ：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解
【及时巩固】
根据勒夏特列原理，分析平衡：CH3COO－+H2O
CH3COOH＋OH－
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改变条件 |
平衡移动 |
C(CH3COOH) |
C(CH3COO－) |
C(H＋) |
C(OH－) |
P H |
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升温 |
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加水 |
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加HCl |
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加NaOH |
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加醋酸钠 |
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加氯化铁 |
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