基本信息
1.常规法
有关的反应为：AlCl3 + 3NaOH ══ Al(OH)3↓+ 3NaCl………①
Al(OH)3 + NaOH ══ NaAlO2 + 2H2O…………②
当0<b≤3a时，只发生反应①，且NaOH不足，故b=3c；
当3a<b<4a时，发生反应①和②，且NaOH在反应①中过量，在反应②中不足。由反应①知，a mol AlCl3可生成a mol Al(OH)3，消耗3a mol NaOH，剩余 (b－3a)mol NaOH。由反应知②，(b－3a)mol NaOH可消耗 (b－3a)mol Al(OH)3，剩余Al(OH)3[a－(b－3a)]= (4a－b)mol，即c=4a－b；
当b≥4a时，NaOH过量，无Al(OH)3生成，c=0。
答案为：当0<b≤3a时，b=3c；当3a<b<4a时，c=4a－b；当b≥4a时，c=0。
