电离平衡强化训练

1.（2008年重庆）向三份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃.Na₂SO₃.FeCl₃固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^—浓度的变化依次为

A.减小.增大.减小 B.增大.减小.减小C.减小.增大.增大 D.增大.减小.增大

2.（2008年天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH　　　　H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

　B.0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

　C.CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

　D.常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

3.（2008年山东）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶剂平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)＋SO₄^2-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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