高中化学精编教学案及强化训练（四）——物质的量（鲁科版必修1、2）

[要点精析]

一、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N_A）：

１.物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中　

含有多少个这样的微粒集体的物理量。它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国

际基本物理量。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol。

２.阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg ¹²C 所含的碳原子数，大约为6.02×10²³，单位：mol^-1

任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。或者说：1 mol任何微粒所含的微粒数与

0.012 kg ¹²C 所含的碳原子数相等。

  n = N / N_A

在使用上述概念时要注意下列问题：

①“物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如98克硫酸的物质的量是1 mol，使用“98

　克硫酸的量是1 mol”这样的表述方式是不恰当的。

②摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它

　们的特定组合。即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描　

　述宏观物质。

③所有表示物理量名词的符号均应写成斜体！用物质的量描述物质的多少时, 要用化学式(符

　号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。例如：1 mol H，表示氢原子的物质　

　的量为1mol，1 mol H₂表示氢分子的物质的量为1mol, 而不能用1mol 氢这样不准确的表

　述。

 

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