化学：《点击化学反应热的计算》

ΔH的计算是化学反应中的能量变化的重点，是化学概念和化学计算的一个结合点，因而也是学生学习过程中的难点。那么，如何计算ΔH，本文将给您一些启发。

一、根据比例关系计算ΔH

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，化学计量数加倍，反应热的数值亦加倍，如H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol,加倍后：2H₂(g)+ O₂(g)

=2H₂O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol。由此可见，热化学方程式中各物质的物质的量与反应热的数值成正比。

例1 已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890.3kJ/mol，现有CH₄和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18g液态水，并放出515.65kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是  (   )

①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-564kJ/mol 

②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-282kJ/mol

③CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=+374.4kJ/mol

④2CO₂(g)=2CO(g)+ O₂(g) ；ΔH =+1406.2kJ/mol

A.①②  B. ①③   C.②④   D.③④

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