1. 氧化还原反应的标志（特征）：元素化合价的升降反应.
氧化还原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应.
⑴互不换位规律：
①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）.如SO2与H2SO4.
②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质，即高价态+低价态→中间价态（同种元素）.
如：H2S+H2SO4（浓） S↓+SO2+2H2O KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O
⑵A. 同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断：一般说来，同种元素从低价态到高价态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强.如：氧化能力 HClO＞Cl2、FeCl3＞FeCl2
B. 不同物质间氧化性、还原性强弱的判断：
①浓度：增大氧化剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大，如浓HNO3比稀HNO3氧化性强.
②酸碱性：一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强.如KMnO4、MnO2氧化性在酸性条件下比碱性条件强.
③温度：升温一般有利于反应的进行.如热浓H2SO4氧化性比冷浓H2SO4氧化性强.
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