1. 氧族元素的单质极其重要化合物的性质以及递变规律：
|
元 素 符 号 |
氧（O） |
硫（S） |
硒（Se） |
碲（Te） | |
|
化合价 |
|
|
|
| |
|
非金属性 |
| ||||
|
单质 |
色态 |
无色气体 |
淡黄色固体 |
灰色固体 |
银白色固体 |
|
熔沸点 |
| ||||
|
密度 |
| ||||
|
跟H2反应 |
燃烧或爆炸 |
加热时反应 |
加热时反应 |
不直接反应 | |
|
氢化物的稳定性 |
很稳定 |
加热可分解 |
不稳定 |
很不稳定 | |
|
氧化物 |
／ |
SO2、SO3 |
SeO2、SeO3 |
TeO2、TeO3 | |
注意：①氧族元素都能与金属直接化合.（×） 例如：钋为金属，与金属不能直接化合.
②能把一种物质氧化成最高价，则它的氧化性强（一个反应中，还原剂的氧化性弱于氧化剂的氧化性，前提是此反应不应是可逆反应）.例：Fe+S=FeS Fe+Cl2→FeCl3 得氧化性：Cl2＞S.
高考资源网版权所有 ©2005-2009
未经许可，盗用或转载本站资料者，本站将追究其法律责任！
