化学：1.1《化学反应与能量》教案（新人教版选修4）

一、反应热   焓变

1、定义：化学反应过程中所        或       的能量，叫反应热，又称为       ，符号用    表示，其单位常采用         。许多化学反应的反应热可以通过        直接测量。

2、 化学反应中能量变化的原因

化学反应的本质是                   。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要      _的相互作用，这需要       能量；当              ，即新化学键      时，又要        能量 。

如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量     ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量         。因此，规定放热反应的ΔH为“_     ”。

反之，对于吸热反应，由于反应通过       、        等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量        。因此，规定吸热反应的ΔH为“        ”。

当ΔH为“___   __”或ΔH       0时，为放热反应；

当ΔH为“_     _”或ΔH_    __0时，为吸热反应。

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