复习目标
1、掌握钠的物理性质和化学性质。
2、掌握钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。
知识梳理：
一 钠
１.物理性质：
物性： 色，质地 ，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。
存放和取用：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
2.化学性质：
(1)跟氧气反应：
△
Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）
Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体） 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)
(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S
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