溶液中离子浓度的关系满足:c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)
b.0.10 mol·l-1的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小
c.ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体,平衡逆向移动
d.常温下ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合后,溶液的ph<7
解析:选b。根据电荷守恒,选项a中的等量关系成立;选项b中加水稀释,存在两种情况,一是加水电离平衡正向移动,使得c(oh-)增大,二是使得溶液的体积增大,溶液的c(oh-)减小,因此谁成为影响c(oh-)大小的因素不能确定;选项c中加入少量的固体ch3coona,实际上相当于增大了c(ch3coo-),平衡逆向移动;选项d中ph=2的ch3cooh溶液中的c(h+)和ph=12的naoh溶液中的c(oh-)相等,但由于ch3cooh为弱酸,ch3cooh只有部分电离所以反应后溶液呈酸性。
3.(2011年淮安高三第一次模拟)醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是( )
a.先配制一定量的0.10 mol/l ch3cooh溶液,然后测溶液的ph,若ph大于1,则可证明醋酸为弱电解质
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